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固体フォーム格子構造のイオン性化合物。格子の形を決定する2つの主な要因は、イオンの相対的な費用とその相対的なサイズです。いくつかの構造の化合物の数によって採用されて、たとえば、岩塩ナトリウム塩化物の構造にも多くのアルカリ土類ハロゲン化物によって採用されてMgOなどのバイナリ酸化物。
強度イオン結合
主な記事:格子エネルギー

結晶性固体イオン性化合物は、気体イオンから固体の形成のエンタルピー変化については、格子エネルギーと呼ばれます。格子エネルギーの実験値ボルンハーバーサイクルを使用して決定することができます。また、生まれの静電ポテンシャルエネルギーの合計としてランデの式を、陽イオンと陰イオン間の相互作用を合計して計算を使用して短距離斥力ポテンシャルエネルギー項を計算することができます。静電ポテンシャル間の用語で表現することができるイオンの分離と定数(定数)は、水晶振動子の形状を考慮マーデルング。生まれランデ方程式の格子エネルギーの合理的な適合を与える例:ナトリウム塩化物では、計算値は-756 kJです/モルは-787 kJを比較/ molとボルンハーバーサイクルを使用している[1]
偏光効果

純粋なイオン性化合物の結晶格子中のイオンの球状のですが、場合には、正イオンと小さい/または高は、マイナスイオン効果ファヤンスのルールの要約の電子雲がゆがむことが起訴。負イオンのこの偏光を構築するまでの2つの核、すなわち、間に余分な電荷密度は、部分的に共有原子価につながる。大きな負イオンをより簡単に、しかし、偏光されている効果は通常時のみ3の容疑でプラスイオン+(例えば、Al3 +)関与していることが重要です。しかし、2 +イオン(Be2 +)、あるいは1 +(のLi +)いくつかの理由、そのサイズが小さくて(例えば、電力偏光を見るに、五十二イオンですが、いくつかの共有結合が存在して)。これは、イオンの変位に格子の電界のアプリケーションのために参照するイオン分極効果はありません。

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