固体フォーム格子構造のイオン性化合物。格子の形を決定する2つの主な要因は、イオンの相対的な費用とその相対的なサイズです。いくつかの構造の化合物の数によって採用されて、たとえば、岩塩ナトリウム塩化物の構造にも多くのアルカリ土類ハロゲン化物によって採用されてMgOなどのバイナリ酸化物。
強度イオン結合
主な記事：格子エネルギー

結晶性固体イオン性化合物は、気体イオンから固体の形成のエンタルピー変化については、格子エネルギーと呼ばれます。格子エネルギーの実験値ボルンハーバーサイクルを使用して決定することができます。また、生まれの静電ポテンシャルエネルギーの合計としてランデの式を、陽イオンと陰イオン間の相互作用を合計して計算を使用して短距離斥力ポテンシャルエネルギー項を計算することができます。静電ポテンシャル間の用語で表現することができるイオンの分離と定数（定数）は、水晶振動子の形状を考慮マーデルング。生まれランデ方程式の格子エネルギーの合理的な適合を与える例：ナトリウム塩化物では、計算値は-756 kJです/モルは-787 kJを比較/ molとボルンハーバーサイクルを使用している[1]
偏光効果

純粋なイオン性化合物の結晶格子中のイオンの球状のですが、場合には、正イオンと小さい/または高は、マイナスイオン効果ファヤンスのルールの要約の電子雲がゆがむことが起訴。負イオンのこの偏光を構築するまでの2つの核、すなわち、間に余分な電荷密度は、部分的に共有原子価につながる。大きな負イオンをより簡単に、しかし、偏光されている効果は通常時のみ3の容疑でプラスイオン+（例えば、Al3 +）関与していることが重要です。しかし、2 +イオン（Be2 +）、あるいは1 +（のLi +）いくつかの理由、そのサイズが小さくて（例えば、電力偏光を見るに、五十二イオンですが、いくつかの共有結合が存在して）。これは、イオンの変位に格子の電界のアプリケーションのために参照するイオン分極効果はありません。

イオン結合は、と非金属イオン静電気引力を介してアンモニアなどの（または、多価イオン）、金属を含む化学結合のタイプです。要するに、これは債券の魅力を、2つの逆に荷電したイオンの間に形成される。 金属、安定した電子の構成にプラスに帯電したイオンまたは陽イオンを形成する1つまたは複数の電子を寄贈。これらの電子が、それは負の電荷を帯びたイオンや、また、安定した電子配置して陰イオンを形成する原因以外の金属を入力します。逆に多価イオンとの間の静電引力に一緒に来る原因と結合を形成します。 たとえば、一般的な食卓塩ナトリウム塩化物です。ときにナトリウム（Na）と塩素（Cl）結合され、ナトリウム原子は、それぞれ、（ナ+）イオンを形成し、電子が陰イオン（Cl -）をそれぞれのゲインを形成する塩素原子が電子を失う。これらのイオンをお互いに1:1の割合で塩化ナトリウム（NaCl）をフォームに魅了されます。 ナトリウム+塩素→ナ+ +塩素-→塩化ナトリウム リチウム電池、フッ素の電子構成。リチウム電池、これは、イオン化エネルギーの低さで大まかに開かれた、その外側のシェルでは1つの電子があります。フッ素、その外側のシェルでは7日、電子を運ぶ。にフッ素にリチウムから1つの電子の動きは、各イオンは希ガスの構成を取得します。 2つの逆の静電気引力から結合エネルギーイオン充電十分に大きな負の値は全体的な結合状態のエネルギーはアンボンドの状態よりも低くされている 原子から電子を除去吸熱され、原因となるイオンが高いエネルギーを持っています。また、エネルギー変化を、既存の社債または1つ以上の電子のほかの陰イオンを形成する分割に関連付けられることがあります。しかし、お互いにイオンの魅力を、そのエネルギーを下げます。 イオン結合の場合にのみ反応全体のエネルギー変化が好ましいようですが発生します - ときに結合された原子は、無料のものよりも低いエネルギーしている。その結果、エネルギーの変更によって、結合力が大きくなります。金属および非の高い電気陰性度の低い電気陰性度、金属のことを意味する反応のエネルギー変化が最も金属電子と非貴金属を得る電子を失う有利です。 純粋なイオン結合が存在することが知られていません。全てのイオン性化合物の共有結合の学位を取得している。 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、より多くの結合イオン。イオン性化合物は電気を通すときに溶融またはソリューションです。彼らは一般的に高い融点を持つ、水に溶解する傾向にある。

古代エジプト4000年前に合成"ウエット"化学までのアートの先駆者。[10]紀元前1000年頃の古代文明のような化学の諸分野の基礎を築きました技術を使用していたことで、彼らの鉱石から金属を抽出し、陶器作り釉薬、ビール、ワインを発酵させ、化粧品、絵画の顔料を、医学、香水の植物から化学物質の抽出、チーズ作り、布、死んで、革なめし、石鹸の脂肪分のレンダリングを、ガラス、銅などの合金のこと。

化学の起源は、冶金につながった、燃えるような美術と鉱石処理の科学は、広く観測された現象に金属を取得するトレースすることができます（）は古代インドの冶金学など。ゴールド、その浄化のためのプロセスの発見につながったの強欲さにもかかわらず、基本的原則をよく理解されていない、と浄化ではなく、変換されると考えられている。当時の多くの学者はそれがある安価な変換するための（）の金に金属ベース手段が存在すると信じてするのが妥当と思った。この錬金術と賢者の石のために僅差でこのような変化をもたらすと信じられての検索方法を与えた。[11]

としてどのような本投稿者Rerumナチュラで周りの（自然）[12]は、ローマのルクレティウス[13によって書かれた]紀元前50年に示される可能性がありますギリシャの原子論に戻る440紀元前にさかのぼります。多くの精製方法の開発の初期段階のプリニウスによって彼の博物で説明します。

化学の初期の開拓者と、近代的な科学的方法の発明家、アラブ語、ペルシャ語学者、中世のだった。彼らは正確な観測を導入し、フィールドに実験を制御する、数多くの化学物質を発見した。[14]で最も影響力のあるイスラム教徒の化学者ゲーバー者（+ 815）、アルキンディー者（+ 873）、アルラージー者（+ 925）、さアルBiruni者（+ 1048年）とアルハゼン者（+ 1039年）[15]。ゲーバーの作品となった、より広く、ヨーロッパでは、擬似ゲーバー14世紀のスペイン人も、書籍をいくつかの彼自身の書き込みによってラテン語の翻訳を通じて知られてペンの名は"ゲーバー"の下に。化学の発展にインドの錬金術師と冶金の寄与度も非常に重要だった。[16]

ヨーロッパの化学の出現を主要因としては、疫病の再発率だったし、そこにblightsので、暗黒時代と呼ばれる。この薬が必要に上昇した。そこには普遍的な薬はElixirの生活は、すべての病気を治療することができますと呼ばれる存在しますが、考えられていたと賢者の石のように、それは見つかっていない。

いくつかの実務については、錬金術の知的追求し、時間をかけていた、彼らはそれで改善された。パラケルスス（1493-1541）は、例えば、彼の化学物質や医薬品の漠然としか理解し、4元素の理論とは拒否の錬金術と科学のどの医療化学呼ばれるようにしたハイブリッド形成。同様に、サーフランシスベーコン（1561-1626）、ルネデカルト（1596-1650）氏は、数学の他の厳しさを要求し、科学的な観測から、バイアスの除去には、科学革命をもたらしたような哲学者の影響を与えます。化学では、このロバートボイル（1627-1691）、人方程式気体の状態の特徴について、ボイルの法則として知られて思いついたで始まった。[17]化学実際に年齢のときにアントワーヌラボアジェ（1743から1794）は、開発した1783年に質量保存の法則の理論、および原子理論の開発ジョンドルトンが1800年ごろ。保全質量の法化学の改質には、主にラボアジェの作業に基づいてこの法律は、燃焼中の酸素濃度の理論に基づいて結果。化学へラボアジエの基本的な貢献を意識的に努力をひとつの理論の枠組みにすべての実験に合わせての結果だった。彼は、フロギストン説を覆すに酸素を使用すると、化学物質のバランスの一貫した使用を設立し、化学命名法の新しいシステムを開発し、現代のメートル法に貢献した。ラボアジェもが簡単に主に無学な大衆に理解できるものに化学の古風な技術の言語を翻訳し、化学の増加、公共の利益につながる働いた。化学か、通常、化学革命と呼ばれるになった内のすべてのこれらの進歩。ラボアジェの貢献を今現代化学と呼ばれては、教育機関は、世界中で研究されている化学につながった。これらおよびその他の貢献のためには、アントワーヌラボアジェはしばしば"父は現代化学の"[18日として祝われています]フリードリヒヴェーラーの保存の発見は、多くの天然物質、有機化合物、確かにも一役買った化学実験室で合成することができます現代化学は、幼児期から成熟する[19]

化学元素の発見は、錬金術の時代からの長い歴史を持ち、ドミトリメンデレーエフ（1834-1907）[20]およびそれ以降のいくつかの合成要素の発見によって、化学元素の周期表の作成にも達した。

化学、化学物質の相互作用の科学的研究は、[3]は、原子や素粒子の構成されます：陽子、電子と中性子[4]。原子分子や結晶を作り出しています。化学は、しばしば"セントラル科学"これは天文学、物理学、材料科学、生物学などの他の自然科学接続し、地質学と呼ばれている[5] [6]

化学の起源特定のプラクティスは、世界の様々な部品、特に中東[7]で、いくつかの数千年にわたって実践されていた錬金術と呼ばれるまで追跡することができます]

我々一般的に、私たち一般的な相互作用物質のプロパティを使用するオブジェクトの構造は、化学物質とその相互作用のプロパティの結果です。ので、その原子は共により硬い結晶格子にバインドされている例えば、鉄よりも硬く、鋼です。木製の火傷や受ける急激な酸化のために自発的に一定の温度に上記の化学反応で酸素と反応することができます、砂糖、塩、水に溶けるため、その分子/イオンのプロパティなどは解散されている周囲の条件の下で優先されます。

は、化学の勉強されている変換のさまざまな化学物質やの間のいずれかの間の相互作用の結果、物質とエネルギーです。伝統的な化学化学実験室での実験室のガラス製品のさまざまなフォームを使用して物質の相互作用の研究が含まれます。
研究所研究所生化学、ケルン大学の

化学反応を1つ以上の他の物質にいくつかの物質の変換です。[8]これは象徴的に化学反応式を介して描かれることができます。左の原子の数と化学変換のための方程式の右側の最も頻繁に等しくなります。物質とそれに伴う可能性のあるエネルギー変化を化学反応の性質を受ける可能性があります特定の基本的なルール、化学法と呼ばれる制限されます。

エネルギーとエントロピーを考慮常にほぼすべての化学物質の研究に重要です。化学物質の構造、位相だけでなく、その化学組成の点で分類されます。これらの化学物質の分析ツールなどを使用して分析することができます分光法とクロマトグラフィー。

化学は高校だけでなく、早期の大学レベルの両方で、科学のカリキュラムの不可欠な一部です。これらのレベルでは、それはしばしば"は、基本的な概念の多種多様な導入は、高度なレベルであり、これによって化学常に任意の様々なサブで研究されてツールやスキルに便利を取得する学生を有効にされ一般的な化学"と呼ばれて規律。科学者たちは、化学の研究に従事し、化学者として知られている[9]ほとんどの化学者、1つまたは複数のサブ分野を専門。

化学アラビア語（から：الكيمLatinized：1]は、科学の構成、動作、構造を持つ懸念され、"地球"）[意味物質の性質だけでなく、化学反応時を経るに変更します。[（kēme）化学2]分離または組み合わせて、化学プロセスの自発性に関連して、エネルギーとエントロピーの概念が組み込まれているかどうか、様々な原子、分子、結晶と物質の他の集合体の研究のための物理的な科学です。現代化学の錬金術から発展とその現代的な形に10世紀のアラブ世界で開発し、化学革命（1773年）に続いて始まった。

化学以内に実施種目は伝統的に問題の種類によってグループ化されるか、または研究の種類を検討されて。これらは、有機物の研究、生化学、化学物質、生物の生物で発見されたこの研究は物理化学、エネルギー、マクロでは化学システムの研究、分子と分子下スケール関連;分析無機化学、無機物質の研究、有機化学など化学、素材、無料サンプルの分析には化学組成や構造の理解を得るために。多くの専門分野は近年では、例えば、浮上している中枢神経系の神経化学化学的研究（）subdisciplinesしてください。