イオン結合は、と非金属イオン静電気引力を介してアンモニアなどの（または、多価イオン）、金属を含む化学結合のタイプです。要するに、これは債券の魅力を、2つの逆に荷電したイオンの間に形成される。 金属、安定した電子の構成にプラスに帯電したイオンまたは陽イオンを形成する1つまたは複数の電子を寄贈。これらの電子が、それは負の電荷を帯びたイオンや、また、安定した電子配置して陰イオンを形成する原因以外の金属を入力します。逆に多価イオンとの間の静電引力に一緒に来る原因と結合を形成します。 たとえば、一般的な食卓塩ナトリウム塩化物です。ときにナトリウム（Na）と塩素（Cl）結合され、ナトリウム原子は、それぞれ、（ナ+）イオンを形成し、電子が陰イオン（Cl -）をそれぞれのゲインを形成する塩素原子が電子を失う。これらのイオンをお互いに1:1の割合で塩化ナトリウム（NaCl）をフォームに魅了されます。 ナトリウム+塩素→ナ+ +塩素-→塩化ナトリウム リチウム電池、フッ素の電子構成。リチウム電池、これは、イオン化エネルギーの低さで大まかに開かれた、その外側のシェルでは1つの電子があります。フッ素、その外側のシェルでは7日、電子を運ぶ。にフッ素にリチウムから1つの電子の動きは、各イオンは希ガスの構成を取得します。 2つの逆の静電気引力から結合エネルギーイオン充電十分に大きな負の値は全体的な結合状態のエネルギーはアンボンドの状態よりも低くされている 原子から電子を除去吸熱され、原因となるイオンが高いエネルギーを持っています。また、エネルギー変化を、既存の社債または1つ以上の電子のほかの陰イオンを形成する分割に関連付けられることがあります。しかし、お互いにイオンの魅力を、そのエネルギーを下げます。 イオン結合の場合にのみ反応全体のエネルギー変化が好ましいようですが発生します - ときに結合された原子は、無料のものよりも低いエネルギーしている。その結果、エネルギーの変更によって、結合力が大きくなります。金属および非の高い電気陰性度の低い電気陰性度、金属のことを意味する反応のエネルギー変化が最も金属電子と非貴金属を得る電子を失う有利です。 純粋なイオン結合が存在することが知られていません。全てのイオン性化合物の共有結合の学位を取得している。 2つの原子間の電気陰性度の差が大きいほど、より多くの結合イオン。イオン性化合物は電気を通すときに溶融またはソリューションです。彼らは一般的に高い融点を持つ、水に溶解する傾向にある。