化合物（頻繁に化合物）の短縮は、純粋な化学物質を2つ以上の異なる化学的要素[1] [2] [3]は、単純な物質に化学反応によって分離することができますが構成されている[4]化学化合物は、独自性のあると定義されて化学構造を、彼らの原子の固定比率[3]の構成]は、一緒に化学結合によって定義された空間的配置が行われます。化合物化合物ことができる分子を一緒に共有結合で開かれた、一緒にイオン結合、金属化合物を一緒に金属結合、または複合体によって開かれたが共同で共有結合座標開催された塩。物質の純粋な化学元素と元素の分子1つの要素H2では、S8、等）とは見なされません（たとえば、複数の原子の化合物から成るなど[5]。

の要素をより安定になる化合物を形成します。これらの際には通常、2または8個の価電子はその外側のエネルギーレベルで、可能な電子の最大数は安定的になる。この理由は、希ガスが頻繁に反応しないでください：彼らは、すでに8つの価電子（例外がされて、ヘリウム、保有する唯一の2つの価電子の安定を達成する必要があります）です。

要素の質量数、核子の数（陽子と中性子）は、原子核のです。指定された要素の異なる同位体は、従来の原子記号（例えば、238U）の左側にあるスーパーインデックスのように記述され、その質量数で区別されます。

要素の相対原子質量は、特定の環境では、同位体存在比、原子質量単位（ü）に相対的に加重が、すべての化学元素の同位体の原子質量の平均値です。この数は、全体の数に近いされていない割合は、平均化プロセスが原因である可能性があります。一方、純粋な同位体の原子量はかなりの質量数に近いものです。一方、質量数の自然（または全体）の番号は、単一の同位体の原子質量されている自然数に近いのは本当の番号です。一般的には、若干の陽子と中性子の質量と質量数とは異なるそうではない一uが、電子も若干の原子質量には、核の結合エネルギーのために貢献します。たとえば、19階の質量18.9984032米です同位体の自然数されていないの原子質量に唯一の例外は武士の装いは、正確に12の質量を持って、uの定義のために（これは無料の炭素の質量の1/12thとして固定されて12原子である、正確に）。

要素の原子番号Zの陽子のは、要素を定義する番号に等しくなります。たとえば、すべての炭素原子の核の6陽子を含む;ので、原子番号が"Z"は炭素の6です。炭素原子は、要素の同位体として知られている、中性子数が異なる場合があります。

原子核の陽子の数も、順番に、その非イオン化状態にある原子の電子を判断する電荷を決定します。この機能を有効にパウリの排他原理を意味します（）によって原子の様々な化学的性質を決定します。なぜなら、すべての核内の陽子の数が同じであるすべての炭素原子したがって、たとえば、最終的には、したがって、同じ原子番号が同一の化学的性質があります。この理由は、質量数（または原子量）ではなく、原子番号の要素を識別する特性を考えられているのです。

最軽量の要素は、水素とヘリウム、両方の理論的にはビッグバン元素で原子の数によって、大量（約12時01分で約3:1の割合では、宇宙[11]の最初の20分の中に作成）です。ほとんどのいくつかのより詳細な水素とヘリウム、その後作成を含む他のすべての要素を自然の中で見つけた、によって作られた種々の核分裂、α崩壊クラスタ崩壊など、時折破壊活動などの元素の人為的なメソッドは、times（）は、時と宇宙の自然線破砕。

2008年の時点では、117既知の要素（この文脈では、""知られても十分にされて、他の要素から分化してからほんの数崩壊生成物も、から）観測を意味する。[12] [13]、これらの117要素のうち、94、自然、地球上に発生します。 6これらの微量：テクネチウム極端に発生することは、原子番号43;プロメチウム、番号61;アスタチン、番号85;フランシウム、番号87;ネプツニウム、番号93;やプルトニウムを、数94。これらの94の要素を、また、可能性がある要素の98カリホルニウム、宇宙の大規模で、星のスペクトルにも、ここで短い放射性元素の住んで超新星爆発が検出されて新しく作られている。

残りの22要素は、地球や天体のスペクトルでの発見ではなく、人為的に派生している。すべてが人工的な手段のみを介して導出されている要素の非常に短い半減期;場合は、これらの要素の任意の原子を、地球の形成では存在していたと、彼らは非常に可能性は、すでに虫歯が、もしnovaの複数形に存在し、放射性がある量が小さすぎると指摘されているため。テクネチウムの最初のうわさによれば、非された自然に合成される要素に発生した、1937、いってもテクネチウムの微量以来、自然の中で、発見されている要素を自然に、1925年に発見されている場合があります。人工的な生産のこのパターンおよびそれ以降の自然を、いくつかの放射性物質の自然な微量元素の発生が繰り返されてきました。

要素のリストを名前で、シンボルで、原子番号、密度、融点により、ご利用いただけますと同様の要素のイオン化エネルギー沸点が。要素の最も便利なプレゼンテーションでは、周期表は、類似の化学プロパティを使用し、どのグループの要素を一緒にしている。

結合順序は、電子のペアの数は原子の共有結合を形成する間で共有さを示す数値です。任期は二原子分子にも適用される債券を記述する多価化合物の中にも使用されます。 1。共有結合の最も一般的なタイプは単結合、2つの原子間の電子の1つだけのペアの共有です。これは通常、1つのシグマ結合で構成されます。以上1つの共有ペアを持つすべての債券、複数の債券と呼ばれます。 2。 2つのペアを共有するには二重結合と呼ばれます。例えばエチレンの炭素原子（）の間です。これは通常、1つのシグマ結合と1つのπ結合で構成されます。 3。 3つのペアを共有するには三重結合と呼ばれます。たとえば、シアン化水素ĈとN（）の間にあります。これは通常、1つのシグマ結合と2つの円周率の債券で構成されます。 4。四重結合の遷移金属で発見されます。モリブデン及びレニウムの要素を最も一般的にこの結合の構成で観察される。四重結合の例は、ディで発見されてタングステンテトラ（hpp）。 5。 5重の債券、特定のdichromium化合物中に存在することが発見されました。 6。六重結合原子のモリブデンとタングステンで発見されます。 一方、強力で広範なコースのほとんどは接着、そのためには、上記の分類のローカライズされていない制限の妥当性です。 3つのセンター債容易に上記の規則に準拠していません。