結合順序は、電子のペアの数は原子の共有結合を形成する間で共有さを示す数値です。任期は二原子分子にも適用される債券を記述する多価化合物の中にも使用されます。

   1。共有結合の最も一般的なタイプは単結合、2つの原子間の電子の1つだけのペアの共有です。これは通常、1つのシグマ結合で構成されます。以上1つの共有ペアを持つすべての債券、複数の債券と呼ばれます。
   2。 2つのペアを共有するには二重結合と呼ばれます。例えばエチレンの炭素原子（）の間です。これは通常、1つのシグマ結合と1つのπ結合で構成されます。
   3。 3つのペアを共有するには三重結合と呼ばれます。たとえば、シアン化水素ĈとN（）の間にあります。これは通常、1つのシグマ結合と2つの円周率の債券で構成されます。
   4。四重結合の遷移金属で発見されます。モリブデン及びレニウムの要素を最も一般的にこの結合の構成で観察される。四重結合の例は、ディで発見されてタングステンテトラ（hpp）。
   5。 5重の債券、特定のdichromium化合物中に存在することが発見されました。
   6。六重結合原子のモリブデンとタングステンで発見されます。

一方、強力で広範なコースのほとんどは接着、そのためには、上記の分類のローカライズされていない制限の妥当性です。 3つのセンター債容易に上記の規則に準拠していません。

接合についての用語"共有原子価"最初は1919年にアーヴィングラングミュアによる論文はアメリカ化学会記事は、原子や分子の電子の"整理"と題するで使用された。ラングミュアは、"我々は長期的共有原子価電子のペアの数を表すものとする書き込みは、その近所の人と、特定の原子の共有"[5]

前に、1919年ギルバートルイスは1916年には原子間の電子対の共有を説明している[6]彼は、いわゆるルイス表記や電子を導入共有結合のアイデアは数年前からさかのぼることができるの表記やルイスドット構造のドット価電子（これらの外側のシェル）は、原子記号の周りのドットとして表されます。電子原子の間にあるペアの共有結合を表しています。複数のペアをダブル、トリプルの債券など、複数の社債を表します。電子ドット表記法のいくつかの例では、次の図に示されています。表現の別のフォームを、ここに示されていない、債券、電子のペアを実線で表さ形成している。
共有結合の初期の概念のメタン分子のイメージのこの種から生まれました。共有結合では、原子間の電子の共有を示してルイス構造で暗示される。

一方、共有電子対のアイデアを共有結合の効果的な定性的な画像を提供し、量子力学、これらの社債の性質を理解するために必要であり、構造と単純な分子の性質を予測する。ウォルターハイトラーとフリッツロンドンの化学結合の最初に成功した、量子力学の説明については、具体的には、水素分子、1927年の[7と信じている]彼らの仕事は、その化学結合が形成されると仮定して原子価結合モデルに基づいているときにが良いの原子参加の原子軌道の間で重複している。これらの原子軌道の間のそれぞれは、その原子価結合モデルは他の正常に結合角を予測することができます特定の角度関係を持つことが知られている

共有結合では、原子間で電子や原子などの共有結合との間のペアを共有することによって特徴付けられる化学結合の形式です。要するに、誘致に反発安定性では、原子の間に形成するときは、共有電子共有結合として知られている[1] 共有結合σ結合、π結合、非金属 - 金属結合、agosticの相互作用は、三中心二電子結合を含む相互作用の多くの種類が含まれている[2] [3]という用語は、共有結合の日付、1939年から。したがって、"共同原子価結合[4]接頭辞を共同で共同して、アクションに関連付けられて度が低いと提携手段等"、本質的に意味の原子を共有する"価"など、原子価結合で説明され理論。分子水素は共有結合を介して、水素原子を共有する2つの電子。共有原子価と同様electronegativitiesの原子の間で最大規模だ。したがって、共有結合は、必ずしも2つの原子が同じ要素のひとつである、だけでは、同等の電気陰性度である必要はありません。ただし、共有結合電子の共有が伴いますが、必ずしも非局在化されていません。さらに、静電相互作用は対照的に（"イオン結合"）共有結合の強さを多原子分子の原子間の角度関係に依存します。

化学化合物の様々な形式の数式を使用して説明します。は、分子として存在する化合物については、分子単位の数式を示しています。高分子材料については、鉱物や多くの金属酸化物など、実証的な数式は、通常、例えば、指定さ塩化ナトリウム食卓塩です。

化学式の中での要素は、通常、特定の順序で記載されているヒルシステムと呼ばれる。このシステムでは、炭素原子（存在する場合は任意）は通常、最初に、任意の水素原子の隣に上場している他のすべての要素をアルファベット順に次のとおりです。この数式は、すべての要素を、水素などの炭素が含まれてアルファベット順に表示されます。しかし、通常の規則にいくつかの重要な例外があります。イオン性化合物については、正イオンはほぼ常に最初に記載されてマイナスイオンを第二表示されます。酸化物については、酸素、通常、最後に表示されます。

有機酸、通常はCとHとの通常の規則に来る式の中で最初に従ってください。例えば、トリフルオロ酢酸の数式を通常C2HF3O2として書き込まれます。このようなCF3CO2Hとしてトリフルオロ酢酸の数式を書くことは、もっとわかりやすい数式の構造情報を伝えることができます。一方、ほとんどの無機酸と塩基の化学式は通常のルールに例外があります。これらのイオン性化合物の規則によると書かれている（正の最初の2番目）が負のが、彼らもルールそのアレニウスの定義を強調します。具体的には、ほとんどの無機酸の数式を、水素とほとんどの拠点の数式で始まる水酸化物イオン（オハイオ州-）を終了します。無機化合物の数式は、しばしば分子がないHsを債券を含む（硫酸）の数式を硫酸の一般的な使用で示す構造的な情報を伝えることはありません。よりわかりやすいプレゼンテーションO2S（OH）2のかもしれないが、ほとんどは、このように書かれることはありません。
[編集]相と熱的特性

化合物のいくつかのフェーズがあります。全ての化合物固形物として、十分に低い温度が少なくとも存在することができます。分子化合物はまた、液体、気体として存在する可能性も、プラズマのいくつかのケースです。全ての化合物の熱を加えることにより分解する。これでこのような断片化が多くの場合、分解温度が呼び出されると発生温度。分解温度が大幅にされていませんし、加熱速度に依存します。

が上記の定義にいくつかの例外があります。特定の結晶化合物"以外の理由は"組成の異なる外国の要素は、結晶構造、または赤字や構成要素の過剰以内にトラップのいずれかが存在するため、化学量論と呼ばれます。いくつかの化合物の化学的には、質量要素の比率になる構成要素の重い物や軽い同位体の量が異なることがありますが同一とみなさは若干異なります。化合物従って、完全には均質されないかもしれないが、このようなと見なすことができますが、ほとんど化学的目的のために
[編集]混合物に比べて化合物

化合物の物理的および化学的特性は、その構成要素が異なっている。この1つの主な基準のための混合物のプロパティを一般的に密接に依存し、その構成要素のプロパティに関連している要素や他の物質の混合物から化合物を区別するためです。混合物から化合物を区別するためのもう一つの基準では、混合物の成分は通常、シンプルで、蒸発、フィルタ、または磁気力の使用などの機械的手段が、化合物のコンポーネントのみが分離することができますで区切られることができます化学反応。逆に、混合物の機械的手段のみでも作成することができる化合物のみ（要素または他の化合物、または2つの組み合わせのいずれかから）は、化学反応によって生成することができます。

いくつかの混合物が密接には、彼らはいくつかのプロパティ化合物に似ている簡単化合物と間違われることが結合されます。 1つの例の合金です。合金の機械的に、最も一般的に液体の状態に構成する金属を加熱することによって、徹底的に混ぜて、作られ、その後すぐにように、有権者の非鉄金属の中に閉じ込めている混合物を冷却。化合物の他の例のような混合金属間化合物やアルカリ金属のソリューションをアンモニアの液体が含まれます。